現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與 0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
（1）其中水的電離程度最大的是⑤⑤（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④②③④；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞＞③（選填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液pH＞＞7。
（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH＜＜7（選填“＞”、“＜”或“=”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈ABCABC（填序號(hào)）。
A．酸性B．堿性C．中性
【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．
【答案】⑤；②③④；＞；＞；＜；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；ABC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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