ZnO是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠的化工生產(chǎn)中。一種以工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及Cd2+等）制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：相關(guān)金屬離子c（Mn+）=0.1mol?L-1生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Zn2+ | Cd2+ | |
| 開始沉淀 | 6.5 | 2.7 | 3.4 | 6.5 | 7.4 |
| 沉淀完全 | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 8.5 | 9.4 |
（1）“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是
升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度
升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度
（任寫一種）；該步驟中通入過量空氣的作用是 Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+
Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+
。（2）濾渣B的主要成分為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；“調(diào)pH”步驟時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是 4.7≤pH＜6.5
4.7≤pH＜6.5
；若溶液堿性過強，可能導(dǎo)致的后果是 Zn2+生成Zn（OH）2沉淀而一起沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為而留在溶液中
A
l
O
-
2
Zn2+生成Zn（OH）2沉淀而一起沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為而留在溶液中
。A
l
O
-
2
（3）Na2FeO4一種重要的凈水劑，其基本原理是制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應(yīng)，即可制備Na2FeO4，其中NaClO被還原成NaCl,請寫出此法制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH Na2FeO4+3NaCl+5H2O
40
℃
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH Na2FeO4+3NaCl+5H2O
。40
℃
（4）NH4HCO3所含化學(xué)鍵的情況是
③
③
（填序號）。①只含離子鍵
②只含共價鍵
③既有離子鍵，又有共價鍵
（5）Na、N、O三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
N3-＞O2-＞Na+
N3-＞O2-＞Na+
（離子符號），利用如圖裝置可比較C、N兩元素的非金屬性，b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HNO3+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaNO3
2HNO3+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaNO3
。
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲存信號。已知碲與O元素同主族，則碲及其化合物可能具有的性質(zhì)為
AC
AC
（填標(biāo)號）。A．單質(zhì)碲在常溫下是固體
B．H2Te比H2O穩(wěn)定
C．H2Te4的酸性比HIO4弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
【答案】升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度；Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+；Fe（OH）3、Al（OH）3；4.7≤pH＜6.5；Zn2+生成Zn（OH）2沉淀而一起沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為而留在溶液中；2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH Na2FeO4+3NaCl+5H2O；③；N3-＞O2-＞Na+；2HNO3+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaNO3；AC
A
l
O
-
2
40
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：1難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg.（不需計算，寫出表達(dá)式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價與四氧化三鐵中鐵的化合價類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對上述“氧化”工藝進(jìn)行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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