牙膏常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑，某同學對摩擦劑中碳酸鈣的含量進行探究。實驗原理：測定如圖C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數(shù)。
查閱資料：
①CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生；
②飽和碳酸氫鈉可以吸收HCl氣體，且發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
③CO2不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液。實驗裝置如圖：
根據探究過程回答下列問題：
（1）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗；
（2）實驗過程中先后兩次鼓入空氣，其中第二次鼓入空氣的目的是：使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收；
（3）實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為1.97g,則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 25%25%；
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 CDCD（填字母）。
A.滴加鹽酸不宜過快
B.在加入鹽酸之前，應排盡裝置內的CO2氣體
C.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
E.濾出的BaCO3沉淀應該洗滌、干燥后再稱質量
【考點】物質的組成成分以及含量的探究．
【答案】漏斗；使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收；25%；CD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：4難度：0.5
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1．堿式碳酸鋅[Znx（OH）y（CO3）Z]是制備ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx（OH）y（CO3）Z
ZnO+CO2↑+H2O（x,y,z為正整數(shù)）。小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確）：熔燒
（1）圖甲中裝置B的作用是。
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到℃（選填“200”“300”或“400“），才能徹底分解堿式碳酸鋅。
（3）部分實驗步驟為：“??加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活塞，??控制一定溫度下加熱??”。實驗過程中，可根據哪一裝置中的什么現(xiàn)象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解？發(fā)布：2024/12/28 16:30:2組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次通過如圖1裝置（假定每步反應均完全），現(xiàn)象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變?yōu)榧t色；C中粉末變?yōu)樗{色；D中溶液變渾濁。
完成下列問題：
（1）該實驗能得出CO氣體一定存在的證據是；
（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2。
①寫出圖2裝置中試劑名稱；
②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。發(fā)布：2024/12/28 16:0:2組卷：193引用：8難度：0.5 -
3．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，小樂對用此方法生產的、外包裝破損的燒堿樣品進行了如下探究。
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸鈉，依據是氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉。
猜想2：可能含有氯化鈉，依據是在化工生產中，原料可能。
【實驗探究】
【反思評價】除去燒堿樣品中含有的少量碳酸鈉，可選用的藥品是實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量燒堿樣品于試管中，加適量水溶解，加入過量的稀硝酸，再滴加少量硝酸銀溶液 燒堿樣品中含碳酸鈉和氯化鈉 。
A.CuCl2溶液
B.Ba（NO3）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.KOH溶液發(fā)布：2024/12/28 16:0:2組卷：21引用：9難度：0.5
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