雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小麗和小喬同學進行了如下實驗，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）小麗根據(jù)“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為57%57%；
（2）小喬根據(jù)“反應過程中減少的質量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，請你寫出小喬的計算過程和結果；
（3）小麗和小喬結果反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)與小喬結果吻合，請分析小麗開始所得結果出現(xiàn)誤差的可能原因是小麗計算所用的固體殘渣可能未完全干燥，實際固體殘渣質量小于4.3g小麗計算所用的固體殘渣可能未完全干燥，實際固體殘渣質量小于4.3g．
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】57%；小麗計算所用的固體殘渣可能未完全干燥，實際固體殘渣質量小于4.3g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3