化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積/mL（標準狀況） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
2～3
2～3
min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），原因是 該反應是放熱反應，此時溫度高，且鹽酸濃度較大，反應速率越大
該反應是放熱反應，此時溫度高，且鹽酸濃度較大，反應速率越大
。②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
0.025mol?L-1?min-1
0.025mol?L-1?min-1
（設溶液體積不變）。（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是
CD
CD
（填字母）。A．蒸餾水
B．KCl溶液
C．KNO3溶液
D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖1。
①該反應的化學方程式是
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
AC
AC
（填字母）。A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為
10%
10%
。（4）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖2裝置。
a和b用導線連接，Fe電極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，Cu極發(fā)生 還原
還原
反應，溶液中SO42-移向 Fe
Fe
（填“Cu”或“Fe”）極。【答案】2～3；該反應是放熱反應，此時溫度高，且鹽酸濃度較大，反應速率越大；0.025mol?L-1?min-1；CD；3X+Y?2Z；AC；10%；Fe-2e-=Fe2+；還原；Fe
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
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3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7難度：0.7
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