我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實驗。
Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。
（1）裝置乙中盛放的試劑為 飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液，它的作用是 除去CO2中的HCl氣體除去CO2中的HCl氣體。
（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O低溫
NaHCO3↓+NH4ClNH4Cl。
（3）可用 過濾過濾（填一種實驗操作）的方法將生成的NaHCO3晶體從溶液中分離出來。
Ⅱ．測定所得產(chǎn)品的組成和純度
請設(shè)計實驗，檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3或NaCl。
低溫 |
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
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取純堿樣品于試管中，用酒精燈加熱 取純堿樣品于試管中，用酒精燈加熱
把生成的氣體通入澄清石灰水中 把生成的氣體通入澄清石灰水中
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澄清石灰水不變渾濁 澄清石灰水不變渾濁
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樣品中不含NaHCO3 |
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取純堿樣品于另一試管中，加水完全溶解后， 取純堿樣品于另一試管中，加水完全溶解后，
往其中滴加足量的稀硝酸酸化，然后滴入硝酸銀溶液 往其中滴加足量的稀硝酸酸化，然后滴入硝酸銀溶液
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有白色沉淀產(chǎn)生 有白色沉淀產(chǎn)生
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樣品中含NaCl |
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的HCl氣體；NH4Cl；過濾；取純堿樣品于試管中，用酒精燈加熱；把生成的氣體通入澄清石灰水中；澄清石灰水不變渾濁；取純堿樣品于另一試管中，加水完全溶解后，；往其中滴加足量的稀硝酸酸化，然后滴入硝酸銀溶液；有白色沉淀產(chǎn)生
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.7
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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