食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等雜質離子，由粗鹽獲得精鹽的一般步驟如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①、③兩個過程均用到玻璃棒，其作用分別是

攪拌

攪拌

、

引流

引流

。
（2）步驟②的目的是除去粗鹽中雜質（Mg²⁺、Ca²⁺、

SO

2

-

4

），提供的試劑有BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液。加入試劑的順序正確的是

AC

AC

（填序號）；為檢測

SO

2

-

4

離子是否沉淀完全，請寫出檢驗方法

靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全

靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全

。
A．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液
B．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液
（3）步驟③“過濾”操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、

漏斗、燒杯

漏斗、燒杯

（填儀器名稱）；該操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

CaCO₃、BaCO₃

。
（4）加入適量鹽酸的作用是

除去過量的

C

O

2

-

3

、OH^-

除去過量的

C

O

2

-

3

、OH^-

；步驟⑥操作是

蒸發(fā)結晶

蒸發(fā)結晶

（填操作單元的名稱）。