汽車尾氣（碳?xì)浠衔铩⒌趸锛耙谎趸嫉龋┦窃S多城市PM2.5污染的主要來(lái)源之一。
（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx，和碳?xì)浠衔锏葟U氣。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H2
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
則△H3=2△H2-△H12△H2-△H1（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）。
（2）氨氧化物及一氧化碳的電化學(xué)原理分別如圖1和圖2所示：
圖1中Pt電極為 正極正極（填“正極”或“負(fù)極”），圖2中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 CO-2e-+H2O=CO2+2H+CO-2e-+H2O=CO2+2H+。
（3）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1 K1=2.0×10-25
2NO（g）+O2?2NO2（g）K2=6.4×109
①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大，原因是 溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移。
②反應(yīng)N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）K=1.28×10-151.28×10-15。
（4）常溫下，某PM2.5試樣溶于水得到的溶液中，各離子濃度（僅省略H+和OH-）如下：
1
2
| 離子 | SO42- | NO3- | Cl- | NH4+ |
| 濃度/（mol?L-1） | 8.35×10-4 | 6.80×10-3 | 1.50×10-4 | 8.61×10-3 |
5
5
。（5）汽車加氨催化還原NO的主要反應(yīng)為4NH3+4NO+O2
催化劑
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
放
放
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。（6）某科研機(jī)構(gòu)用鈷基催化劑催化去除柴油車模擬尾氣中的碳煙（C）和NOx。在不同溫度下，相同量的尾氣以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得產(chǎn)物（N2、N2O）與NO轉(zhuǎn)化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4所示。
| 柴油車模擬尾氣 | 氣體（10mol） | 碳煙（a mol） | ||
| NO | O2 | He | ||
| 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 0.25% | 5% | 94.75% | / |
N2O
N2O
。【答案】2△H2-△H1；正極；CO-2e-+H2O=CO2+2H+；溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；1.28×10-15；5；放；N2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
-
1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5
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