鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成Cl₂的離子方程式：

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O

。
（3）步驟Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)

7.15

7.15

；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（4）NaF與溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是

降低濾液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀

降低濾液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀

。
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃	固體質(zhì)量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

①加熱到210℃時(shí)，固體質(zhì)量減輕的原因是

失去結(jié)晶水

失去結(jié)晶水

。
②經(jīng)測(cè)定，加熱到210～290℃過(guò)程中的生成物只有CO₂和鈷的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CoC₂O₄+2O₂

210

-

290

℃

Co₃O₄+6CO₂

3CoC₂O₄+2O₂

210

-

290

℃

Co₃O₄+6CO₂

。[已知M（CoC₂O₄?2H₂O）=183g/mol]。