某密閉容器中裝有一定量的FeCl3和HCl混合溶液，向容器中分3次加入一定質(zhì)量成分均勻的Fe、Cu混合固體，每次加入后都充分反應(yīng)并靜置，每次實(shí)驗(yàn)后氣體放出并測(cè)量放出氣體的質(zhì)量（不考慮HCl的揮發(fā)），剩余固體仍留在容器中并測(cè)量此時(shí)所余固體總質(zhì)量，每次實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體質(zhì)量和容器內(nèi)余下固體總質(zhì)量如下表所示：
（已知在溶液中Fe、Cu都能與FeCl3反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；且Fe、Cu優(yōu)先與FeCl3反應(yīng)）
| 序號(hào) | 加入混合固體的質(zhì)量/g | 此時(shí)容器中余下固體的總質(zhì)量/g | 該次放出氣體質(zhì)量/g |
| 第1次 | 9 | 3.2 | 0 |
| 第2次 | 9 | 9.6 | 0.1 |
| 第3次 | 9 | 15.8 | 0.1 |
7：8
7：8
（寫出計(jì)算過程）。（2）求混合溶液中FeCl3和HCl的溶質(zhì)質(zhì)量之比
325：73
325：73
（寫出計(jì)算過程）。【答案】7：8；325：73
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．小金為測(cè)定某樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且生成水完全被吸收），實(shí)驗(yàn)中共消耗0.6克氫氣，測(cè)得B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量增加了3.6克。
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（2）計(jì)算固體樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
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