影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)其進(jìn)行探究。
（1）實(shí)驗(yàn)一：取3mol?L-1的H2O2溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示。
| 序號(hào) | V（過氧化氫溶液）/mL | V（氯化鐵溶液）/mL | 二氧化錳質(zhì)量/g | 反應(yīng)溫度/℃ | V（水）/mL | 結(jié)論 |
| 1 | 10 | 2 | 0 | 50 | 8 | |
| 2 | 10 | 2 | 0 | 30 | 8 | |
| 3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響。②表中數(shù)據(jù)a的值應(yīng)該為
10
10
；實(shí)驗(yàn)2、3研究的是 不同催化劑
不同催化劑
對(duì)H2O2分解速率的影響。③如果實(shí)驗(yàn)3中30s時(shí)共收集到氣體的體積為11.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用過氧化氫表示的0～30s的平均反應(yīng)速率為
0.1
0.1
mol?L-1?min-1。（2）實(shí)驗(yàn)二：已知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題。
①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。但小組某同學(xué)提出將硫酸銅改為氯化銅更好，其理由可能是
前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論更可靠
前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論更可靠
。②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。則實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集氣體所需要的時(shí)間
收集氣體所需要的時(shí)間
。（3）實(shí)驗(yàn)三：取等量的氯酸鉀分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的氯酸鉀，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量高錳酸鉀，生成氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中t1min前，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能為
氯酸鉀自身受熱分解很緩慢
氯酸鉀自身受熱分解很緩慢
，t1min后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為 高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對(duì)氯酸鉀的分解起到了催化作用
高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對(duì)氯酸鉀的分解起到了催化作用
。
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】溫度；10；不同催化劑；0.1；前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論更可靠；收集氣體所需要的時(shí)間；氯酸鉀自身受熱分解很緩慢；高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對(duì)氯酸鉀的分解起到了催化作用
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：4難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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