H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基（?OH），能有效去除廢水中的H₂PO₂^-、CN^-、苯酚等物質
（1）H₂O₂、O₃在一定條件可處理廢水中H₂PO₂^-。
①弱堿性條件下?OH將H₂PO₂^-氧化成PO₄^3-，該反應的離子方程式為

4?OH+2OH^-+H₂PO₂^-=PO₄^3-+4H₂O

4?OH+2OH^-+H₂PO₂^-=PO₄^3-+4H₂O

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②為比較不同投料方式下含H₂PO₂^-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄。反應相同時間，實驗結果如圖1所示。

添加FeSO₄后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是

Fe²⁺促進H₂O₂和O₃產生?OH，氧化產生的Fe³⁺將PO轉化為FePO₄沉淀

Fe²⁺促進H₂O₂和O₃產生?OH，氧化產生的Fe³⁺將PO轉化為FePO₄沉淀

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（2）H₂O₂、O₂在一定條件下可處理廢水中的CN^-。
①工業(yè)上通過電激發(fā)O₂處理廢水中的CN^-，反應機理如圖2所示，其過程可描述為

O₂在陰極得電子被還原成?O₂^-，?O₂^-結合H⁺生成?O₂H，?O₂H分解生成O₂和H₂O₂，H₂O₂在陰極得電子產生的?OH和OH^-將CN^-氧化生成N₂和CO₃²

O₂在陰極得電子被還原成?O₂^-，?O₂^-結合H⁺生成?O₂H，?O₂H分解生成O₂和H₂O₂，H₂O₂在陰極得電子產生的?OH和OH^-將CN^-氧化生成N₂和CO₃²

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②已知Cu²⁺可催化過氧化氫氧化CN^-。在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應相同時間，測得CN^-的氧化去除率隨c（Cu²⁺）的變化如圖3所示。c（Cu²⁺）超過90 mg?L^-1時，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

c（Cu²⁺）超過90mg?L^-1，會催化過氧化氫分解，導致H₂O₂產生?OH的數(shù)目減少，與CN^-反應的H₂O₂的量減少

c（Cu²⁺）超過90mg?L^-1，會催化過氧化氫分解，導致H₂O₂產生?OH的數(shù)目減少，與CN^-反應的H₂O₂的量減少

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（3）H₂O₂在Fe₃O₄催化下可有效除去廢水中的苯酚等有機污染物。除去廢水中的苯酚的原理如圖4所示。研究在不同初始pH條件下，苯酚的去除率隨時間的變化，結果表明：在反應開始時，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，但一段時間后兩者接近，原因是

酸性有利于?OH的形成，所以初始pH=3的溶液在開始時去除率較高；隨著反應的進行，苯酚轉化為乙酸，使溶液酸性增強，pH=6的溶液中苯酚去除率顯著提高，最終兩者的去除率接近

酸性有利于?OH的形成，所以初始pH=3的溶液在開始時去除率較高；隨著反應的進行，苯酚轉化為乙酸，使溶液酸性增強，pH=6的溶液中苯酚去除率顯著提高，最終兩者的去除率接近

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