某化學(xué)興趣小組欲測定 KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL 0.1mol/LKClO₃溶液和 10mL 0.3mol/LNaHSO₃溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。
已知：ClO^-+3HSO^-═Cl^-+3SO^2-+3H⁺
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在 0～4min 的平均反應(yīng)速率：v（Cl-）=
2.5×10^-3
2.5×10^-3
mol/（L?min）。
（2）某同學(xué)仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進一步通過測定 c（Cl^-）隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方案假設(shè) 實驗操作

Ⅰ 該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO₃溶液和
10mL 0.3mol/LNaHSO₃溶液，
插入溫度計
插入溫度計
。

Ⅱ

生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率
生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率
取 10mL 0.1mol/LKClO₃溶液加入燒杯中，向其中加入少量 NaCl 固體，再加入 10mL 0.3mol/LNaHSO₃ 溶液。

Ⅲ
溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向 2 只燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO₃溶液；向燒杯①中加入 1 mL 水，向燒杯②中加入1mL 0.2mol/L 鹽酸；再分別向 2 只燒杯中加入
10mL 0.3mol/LNaHSO₃溶液。

①補全方案Ⅰ中的實驗操作：
插入溫度計
插入溫度計
。
②方案Ⅱ中的假設(shè)為
生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率
生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率
。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是
生成的
SO
2
-
4
加快了化學(xué)反應(yīng)速率
生成的
SO
2
-
4
加快了化學(xué)反應(yīng)速率
。
④在已知方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴謹，請進行改進：
將1mL水改為1mL 0.2mol/L NaCl溶液
將1mL水改為1mL 0.2mol/L NaCl溶液
。
⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
。

【答案】2.5×10^-3；插入溫度計；生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率；插入溫度計；生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率；生成的

加快了化學(xué)反應(yīng)速率；將1mL水改為1mL 0.2mol/L NaCl溶液；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：4難度：0.5

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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方案	假設(shè)	實驗操作
Ⅰ	該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快	向燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO₃溶液和 10mL 0.3mol/LNaHSO₃溶液，插入溫度計插入溫度計。
Ⅱ	生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率生成的Cl^-加快了化學(xué)反應(yīng)速率	取 10mL 0.1mol/LKClO₃溶液加入燒杯中，向其中加入少量 NaCl 固體，再加入 10mL 0.3mol/LNaHSO₃ 溶液。
Ⅲ	溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率	分別向 2 只燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO₃溶液；向燒杯①中加入 1 mL 水，向燒杯②中加入1mL 0.2mol/L 鹽酸；再分別向 2 只燒杯中加入 10mL 0.3mol/LNaHSO₃溶液。