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二氧化硫及硫酸鹽在生活、生產(chǎn)中有重要應用。回答下列問題:
Ⅰ.測定晶體結(jié)晶水含量的實驗中常選擇膽礬作為實驗對象進行研究。
(1)結(jié)合已有知識及表格中信息解釋原因
膽礬失去全部結(jié)晶水所需溫度較低,易于操作且顏色變化明顯,易于觀察
膽礬失去全部結(jié)晶水所需溫度較低,易于操作且顏色變化明顯,易于觀察
。
明礬 膽礬 綠礬
化學式 KAl(SO42?12H2O CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O
色態(tài) 無色透明 藍色 淺綠色
失去全部結(jié)晶水溫度(℃) 200 200 300
Ⅱ.《唐本草》和《天工開物》等古籍均記載中國很早就焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分Fe2O3,是一種傳統(tǒng)顏料的著色劑)和含硫氣體等。
(2)對含硫氣體的成分,某學生做出三種假設:①含硫氣體為SO2;②含硫氣體為SO3;③含硫氣體為SO2和SO3。從上述三種假設中挑選一種不合理的,做出解釋:
焙燒綠礬制備鐵紅,鐵元素化合價升高,則應該有元素化合價降低,故應該生成二氧化硫氣體,假設②不合理
焙燒綠礬制備鐵紅,鐵元素化合價升高,則應該有元素化合價降低,故應該生成二氧化硫氣體,假設②不合理

(3)將盛有綠礬的硬質(zhì)玻璃管A按如圖裝置,加強熱使其充分反應。
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C、D中的溶液依次為
c
c
a
a
(選填字母編號)。
a.品紅溶液
b.Ba(OH)2溶液
c.鹽酸酸化的BaCl2溶液
d.濃硫酸
Ⅲ.SO2常用于食品加工中作防腐劑、漂白劑。我國規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.26g?L-1。某研究小組測定葡萄酒中SO2含量的方法為:在300.00mL葡萄酒中加入適量稀硫酸,加熱使SO2全部逸出,并用H2O2完全吸收,再將吸收了SO2的H2O2充分加熱后,用0.0900mol?L-1 NaOH溶液進行滴定。
(4)H2O2吸收SO2的化學方程式為
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
。“將吸收了SO2的H2O2充分加熱”目的是
除去過量的過氧化氫
除去過量的過氧化氫
。
(5)若選用酚酞作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為
最后一滴氫氧化鈉標準液滴入后,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不變色
最后一滴氫氧化鈉標準液滴入后,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不變色
。滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中的SO2含量為
0.24
0.24
g?L-1。該葡萄酒的此項指標被判定為
合格
合格
。(選填:合格、不合格)

【答案】膽礬失去全部結(jié)晶水所需溫度較低,易于操作且顏色變化明顯,易于觀察;焙燒綠礬制備鐵紅,鐵元素化合價升高,則應該有元素化合價降低,故應該生成二氧化硫氣體,假設②不合理;c;a;H2O2+SO2=H2SO4;除去過量的過氧化氫;最后一滴氫氧化鈉標準液滴入后,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不變色;0.24;合格
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:36引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
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    (1)裝置A中反應的化學方程式是
     

    (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是
     

    (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
     
    (填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是
     

    (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
     
     性.
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設計實驗方案證明哪種假設成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
    1取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液變紅
    2
    (7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“2”應選用
     
    ,
    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    (3)裝置E的作用是
     

    (4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示)

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
    e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g).
    根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“②”應選用
     
    ,裝置A的作用是
     
    ,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)
     

    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;裝置C的作用是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    (3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示).
    (4)裝置E的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
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