碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的關(guān)鍵原料。研究小組采用下列方法在實驗室制備碳酸鋰，反應(yīng)原理為2LiCl+2NH3+CO2+H2O═Li2CO3↓（白色）+2NH4Cl。
Ⅰ．制備氯化鋰溶液
小組同學(xué)將4.8g氫氧化鋰（LiOH）固體加入燒杯中，加入適量7.3%的鹽酸，攪拌、靜置、過濾，得到氯化鋰溶液。
（1）計算上述操作中所用鹽酸的質(zhì)量是多少？
Ⅱ．研究小組采用圖1裝置制備碳酸鋰，實驗操作如下：
a.關(guān)閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；
b.待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多Li2CO3固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2；
c.將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥。
【資料】常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積氨氣，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。
請回答下列問題：
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；；
（3）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 吸收CO2中的HCl氣體，防止影響實驗吸收CO2中的HCl氣體，防止影響實驗；
（4）研究小組在該實驗中以氨水為原料制取氨氣。氨水是氨氣的水溶液，主要成分NH3?H2O，易揮發(fā)。NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解出氨氣。將濃氨水滴加到固體燒堿上可以快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用 CC（填序號），固體燒堿在此過程中的作用是 燒堿溶于水放出熱量，促進(jìn)氨水揮發(fā)（或燒堿溶于水放出熱量，促進(jìn)一水合氨分解出氨氣，或氫氧化鈉吸收了濃氨水中的水，促使氨水快速分解。）燒堿溶于水放出熱量，促進(jìn)氨水揮發(fā)（或燒堿溶于水放出熱量，促進(jìn)一水合氨分解出氨氣，或氫氧化鈉吸收了濃氨水中的水，促使氨水快速分解。）（任寫一條）。
（5）打開K2通入NH3一段時間后，才打開K1通入CO2，原因是 NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO2NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO2。
（6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是 控制瓶內(nèi)氣壓與外界大氣壓一致控制瓶內(nèi)氣壓與外界大氣壓一致。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；；吸收CO2中的HCl氣體，防止影響實驗；C；燒堿溶于水放出熱量，促進(jìn)氨水揮發(fā)（或燒堿溶于水放出熱量，促進(jìn)一水合氨分解出氨氣，或氫氧化鈉吸收了濃氨水中的水，促使氨水快速分解。）；NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨氣后溶液呈堿性，利于吸收更多CO2；控制瓶內(nèi)氣壓與外界大氣壓一致
【解答】
【點評】
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