為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題（已知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶）
（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接 ee，ff接 dd，cc接a。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為 CuSO4CuSO4。
（3）裝置③中CCl4的作用是 吸收Cl2吸收Cl2。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在 ③③之后（填裝置序號），瓶中可以放入 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）。
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置⑤，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成 濕潤的有色布條濕潤的有色布條，如果觀察到 布條不褪色布條不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
（6）若取過量的MnO2與一定體積的濃HCl（含溶質(zhì)HCl為0.4 mol）制備Cl2（假設HCl的揮發(fā)不計，裝置氣密性良好），則制備的Cl2總小于0.1mol的原因是 隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】e；f；d；c；CuSO4；吸收Cl2；③；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）；濕潤的有色布條；布條不褪色；隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.6
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1．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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