（1）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	4.0×10-8

回答下列問題：
①當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

（用化學(xué)式表示，下同）。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力（消耗NaOH體積）由大到小的順序是

H₂CO₃＞CH₃COOH=HClO

H₂CO₃＞CH₃COOH=HClO

。
③在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

bc

bc

。
a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol/L
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
④常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

a

a

。
a.c（H⁺）
b.

c

（

H

+

）

c

（

CH

3

COOH

）

c.c（H⁺）?c（OH^-）
d.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

⑤體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）已知純水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-?，F(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是

bd

bd

（填字母序號(hào)）。
a.向水中加入NaOH固體
b.向水中加入NaHSO₄固體
c.加熱至100℃
d.向水中通入CO₂氣體
（3）常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸混合，所得溶液的pH=9，則酸、堿溶液的體積比是

9：1

9：1

。