實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACBACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.11000.1100mol?L-1；
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
【答案】ACB；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；0.1100；偏??；鋅粒；殘留溶液；氣體未冷卻到室溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：2難度：0.5
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