（1）已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請用文字或化學(xué)用語解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強(qiáng)的原因：氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，加入NaHCO3固體后，降低H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，加入NaHCO3固體后，降低H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大．
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO2中的Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，推測該分子的空間構(gòu)型為VV 型，該分子為極性極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O．
③用ClO2處理過的自來水中會(huì)殘留ClO2，可用FeCl2將其還原為Cl-，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．現(xiàn)用V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去．則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為13.5a13.5ag.
【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，加入NaHCO3固體后，降低H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大；V；極性；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；13.5a
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報(bào)道，有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時(shí)，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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