已知濃鹽酸與高錳酸鉀固體混合反應能生成Cl2、KCl和MnCl2等，實驗小組在實驗室設計如圖裝置制備純凈、干燥的Cl2并檢驗其性質，請回答：
（1）制備氯氣和金屬氯化物
①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 10Cl-+16H++2MnO-4=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+10Cl-+16H++2MnO-4=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。
②已知鎵（Ga）是一種“類鋁”金屬，能與氯氣反應，裝置D中反應的生成物為 GaCl3GaCl3（填化學式），該生成物具有很強的吸濕性，在空氣中易吸收水蒸氣而冒煙。為保證實驗順利進行，裝置B、C中盛放的試劑依次為 飽和食鹽水飽和食鹽水、濃硫酸濃硫酸。裝置E的作用是 避免F中的水蒸氣進入反應裝置避免F中的水蒸氣進入反應裝置。
（2）檢驗氯氣的性質：
①裝置甲的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放 bb（填字母）。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
| 選項 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布條 | 生石灰 | 濕潤的有色布條 |
| b | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
| c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
溶液變成橙色
溶液變成橙色
。該現(xiàn)象說明 氯氣的氧化性大于溴
氯氣的氧化性大于溴
。③裝置丙中盛有NaOH溶液，試管口內部放置濕潤淀粉-KI試紙的主要目的是
檢驗是否有氯氣泄漏進入空氣
檢驗是否有氯氣泄漏進入空氣
。【答案】10Cl-+16H++2=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；GaCl3；飽和食鹽水；濃硫酸；避免F中的水蒸氣進入反應裝置；b；溶液變成橙色；氯氣的氧化性大于溴；檢驗是否有氯氣泄漏進入空氣
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/16 8:0:10組卷：32引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7