我國(guó)科技工作者利用計(jì)算機(jī)技術(shù)，預(yù)測(cè)了超硬鎢氮化合物（ h-WN6）并進(jìn)行合成，這對(duì)擴(kuò)充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科學(xué)意義。
（1）區(qū)分 h-WN6是否為晶體的最可靠的科學(xué)方法為 X-射線衍射實(shí)驗(yàn)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。
（2）已知基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為5d46s2，則基態(tài)W原子核外最外層電子占據(jù)的能層符號(hào)是 PP；與基態(tài)Cr原子相比，基態(tài)W原子與基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為 2：32：3。
（3）常見(jiàn)的含氮微粒有CO（NH2）2、NH+4、NO-3、NO-2、NH3等。
①CO（NH2）2的組成元素中，電負(fù)性最大的元素是 OO（填元素符號(hào)，下同）；第一電離能最大的元素是 NN。
②NH+4中心原子的雜化類型為 sp3sp3；NO-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
③已知NO-2中存在一個(gè)大π鍵，可用符號(hào)π34表示（3表示原子數(shù)，4表示參與形成大π鍵的p電子數(shù)），則一個(gè)NO-2中鍵合電子（形成化學(xué)鍵的電子）的總數(shù)為 88。
④NH3在水中的溶解性比PH3大很多，其主要原因是 NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能。
（4）磷化硼（BP）是超硬材料家族的重要成員之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若硼原子與磷原子最近的距離為anm,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為 4×42NA×（43a×10-7）34×42NA×（43a×10-7）3g?cm-3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
4
×
42
N
A
×
（
4
3
a
×
1
0
-
7
）
3
4
×
42
N
A
×
（
4
3
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；P；2：3；O；N；sp3；平面三角形；8；NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能；
4
×
42
N
A
×
（
4
3
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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