（NH4）3Fe（C5H5O7）2（檸檬酸鐵銨）廣泛用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，可用作補(bǔ)血藥劑。實(shí)驗(yàn)室由硫酸亞鐵和檸檬酸（結(jié)構(gòu)如圖1）等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖2：
已知：（NH4）3（C5H5O7）+Fe（C5H5O7）═（NH4）3Fe（C5H5O7）2，回答下列問題：
（1）為了制備Fe（OH）3沉淀，加熱方式可以使用 水浴加熱水浴加熱。
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖3所示的裝置制備檸檬酸鐵銨（夾持裝置已略），儀器W名稱是：冷凝管冷凝管，尾氣處理選擇的裝置是 CC（填圖4中裝置選項(xiàng)）。
（3）在升溫至80℃后，不斷攪拌下向硫酸亞鐵溶液中加稍過量NaClO3溶液，氧化制得的Fe2（SO4）3溶液。還需從下列操作中選擇合理的操作為：Fe2（SO4）3溶液→dd→bb→ee→aa，將粗產(chǎn)品取出烘干，即得檸檬酸鐵銨。
a.冷卻到50℃，攪拌下加入適量氨水，靜置、低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱，得粗產(chǎn)品；
b.過濾，洗滌，瀝干，得活性Fe（OH）3；
c.減壓抽濾，洗滌，烘干，得活性Fe（OH）3；
d.向反應(yīng)器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，溫度控制在80～90℃，攪拌靜置；
e.將活性Fe（OH）3和一定量的水加入三頸燒瓶中，加入檸檬酸溶液，攪拌，并控制90℃保溫1h；
（4）下列關(guān)于制備檸檬酸鐵銨的說法，不正確的是 BB。
A.氧化時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O，加稍過量的NaClO3的目的是確保Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+
B.加入足量的氨水是為了確保Fe3+沉淀完全
C.證明Fe（OH）3被洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，證明Fe（OH）3已被洗滌干凈
D.實(shí)驗(yàn)過程中，控制溫度不能過高是為了防止檸檬酸被氧化分解
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測(cè)定純度。分光光度法測(cè)定過程中，需配制1000mL 0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列相關(guān)說法不正確的 ADAD。
A.在電子天平歸零后，墊上稱量紙，準(zhǔn)確稱取0.100g檸檬酸鐵銨固體
B.燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
C.搖均后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線也不需要重新加蒸餾水
D.定容時(shí)俯視刻度線，所配制溶液的濃度將偏小
（6）采用分光光度法分析樣品純度時(shí)，測(cè)得樣品的純度顯著偏低，檢查實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)配制樣品溶液時(shí)少加了一種還原試劑。該試劑應(yīng)為 維生素C維生素C（“鐵粉”或“維生素C”），選擇該試劑的理由是 維生素C有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，選用鐵粉反應(yīng)后會(huì)引入更多Fe2+，使測(cè)定結(jié)果偏高維生素C有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，選用鐵粉反應(yīng)后會(huì)引入更多Fe2+，使測(cè)定結(jié)果偏高。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】水浴加熱；冷凝管；C；d；b；e；a；B；AD；維生素C；維生素C有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，選用鐵粉反應(yīng)后會(huì)引入更多Fe2+，使測(cè)定結(jié)果偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5