下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| 族 周期 |
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（填離子符號）。（3）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
（填化學式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HCl＞H2S
HCl＞H2S
（填化學式）。（4）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
。（5）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式
（6）元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，②的最高價氧化物的電子式
（7）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性
弱
弱
（填“強”或“弱”）的事實是Cl2+S2-=S+2Cl-
Cl2+S2-=S+2Cl-
（用離子方程式說明）。【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；S2-＞O2-＞Na+；H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；弱；Cl2+S2-=S+2Cl-
；S2-＞O2-＞Na+；H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；弱；Cl2+S2-=S+2Cl-【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：21引用：2難度：0.7
相似題
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1．元素周期律（表）是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質(zhì)進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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