現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：Ⅰ1=738kJ?mol-1；Ⅰ2=1451kJ?mol-1；Ⅰ3=7733kJ?mol-1；Ⅰ4=10540kJ?mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為了，該同學所畫的電子排布圖違背了

洪特規(guī)則

洪特規(guī)則

。
（2）B元素的電負性

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。
（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為

離子鍵

離子鍵

。
（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

3

3

個方向。
（5）下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是

c

c

。
a.        b.
c.           d.
（6）基態(tài)F³⁺離子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2

NO

-

3

=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

3Fe+8H⁺+2

NO

-

3

=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1959kJ?mol^-1，I_Ni=1753kJ?mol^-1，I_Cu＞I_Ni原因是

Cu⁺核外價電子排布為3d¹⁰，3d全充滿，比Ni⁺的3d⁸4s¹穩(wěn)定，難以失去電子

Cu⁺核外價電子排布為3d¹⁰，3d全充滿，比Ni⁺的3d⁸4s¹穩(wěn)定，難以失去電子

。