碳排放是2020年世界重點(diǎn)議題，回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-O	C≡O(shè)	C=O	H-H
E/（kJ?mol-1）	463	1075	803	436

則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=

-41

-41

kJ?mol^-1。
（2）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）正反應(yīng)的平衡常數(shù)K_正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K_逆隨溫度變化曲線如圖。

①表示K_正曲線的為

I

I

（填“I”或“II”）。
②T₁時(shí)，向體積為10L的固定容積的容器中充入2molCO₂、2molH₂，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
③T₂時(shí)，A點(diǎn)V_正

＞

＞

V_逆（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa,n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為

H₂O

H₂O

（寫化學(xué)式）。
②該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0。（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

增大壓強(qiáng)或提高n（H₂）：n（CO₂）比值或及時(shí)分離出H₂O

增大壓強(qiáng)或提高n（H₂）：n（CO₂）比值或及時(shí)分離出H₂O

（列舉1項(xiàng)）。
（4）乙二酸（H₂C₂O₄）是一種含碳有機(jī)二元酸，25°C時(shí)，其K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5，向0.1mol?L^-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），此時(shí)溶液c（H⁺）=

5.4×10^-5mol/L

5.4×10^-5mol/L

。