某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收A1、Cu、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質轉化為氧化物，并除去 可燃性有機物可燃性有機物。
（2）“堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
（3）操作I、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是 漏斗漏斗。
（4）試劑a為 FeFe（填化學式），加入試劑a后發(fā)生的化學反應中有一個屬于化合反應，其離子方程式為 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經過 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。
（6）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+完全氧化。
①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是 DD（填標號）。
A．H2O2
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．K3[Fe（CN）6]溶液
②推測晶體中n（Fe2+）：n（Fe3+）═1：21：2。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】可燃性有機物；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；漏斗；Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；蒸發(fā)濃縮；D；1：2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.4
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1