海洋是人類寶貴的自然資源，人們利用海水“曬鹽”和“制堿”，體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧。
（一）海水曬鹽
（1）操作②名稱是

過濾

過濾

。
（2）粗鹽中含有MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ進(jìn)行除雜。步驟I中加入下列三種溶液的先后順序?yàn)?

bac（cba或bca）

bac（cba或bca）

（填字母序號）。
a.稍過量的Na₂CO₃溶液
b.稍過量的BaCl₂溶液
c.稍過量的NaOH溶液
（3）在濾液B中加入適量稀鹽酸的目的是

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

。
（二）海水制堿”
我國著名的科學(xué)家侯德榜于1926年創(chuàng)立的侯氏制堿法，以海水中得到的食鹽和二氧化碳為原料，以氨氣為媒介，其反應(yīng)原理如下：
NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl          2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【資料閱讀】
①通常情況下，濃氨水具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。

②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①關(guān)閉K₁，先打開K₂通入NH₃，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開K₁通入CO₂。
②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K₂停止通入NH₃；一段時間后，關(guān)閉K₁停止通入CO₂。
③將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。④將所得固體加熱，使其完全分解即可制得純堿。
請回答下列問題：
（4）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（5）C裝置中長頸漏斗除了可以隨時添加飽和食鹽水外，還有

平衡氣壓

平衡氣壓

的作用。D裝置中生石灰的作用是

與水反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH₃逸出

與水反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH₃逸出

。
（6）步驟Ⅲ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳的目的是

使溶液顯堿性，吸收更多的CO₂，提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率

使溶液顯堿性，吸收更多的CO₂，提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率

。有同學(xué)提出應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團(tuán)，這樣做是為了

吸收氨氣，防止污染空氣

吸收氨氣，防止污染空氣

。
【拓展提升】
（7）“侯氏制堿法”制得的NH₄Cl中常會混有少量的NaCl,根據(jù)圖分析，提純NH₄Cl可采取的方法為

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

。
（8）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取10g樣品，加入過量氯化鈣溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為7.5g,請計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？