Ⅰ．將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 玻璃攪拌棒玻璃攪拌棒．
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是 ABAB．
A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來不同
B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)分三次倒入小燒杯中
C．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和
D．裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
| t1 | t2 | ΔH | |||
| ① | 50mL0.55mol?L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol?L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol?L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol?L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=
-57.12
-57.12
kJ?mol-1．②若實(shí)驗(yàn)過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．③若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．【考點(diǎn)】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)．
【答案】玻璃攪拌棒；AB；-57.12；偏??；偏小
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.7
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（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6