鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
（一）鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為

bc

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（填字母）。
a.鐵不活潑
b.密封缺氧
c.干燥少水
②膽礬為CuSO₄晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學(xué)方程式表示其原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

。
（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。生鐵煉鋼，主要是降低

碳（或C）

碳（或C）

元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于

有機物

有機物

（填“無機物”或“有機物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSO₄暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO₄而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

。
（二）鐵紅（Fe₂O₃）的制備
用工業(yè)燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：
（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

。
（2）氧化時發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是

溫度太高，H₂O₂發(fā)生分解

溫度太高，H₂O₂發(fā)生分解

。
（3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是

取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，無沉淀產(chǎn)生

取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，無沉淀產(chǎn)生

。
（三）鐵觸媒的制備
鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe₃O₄。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。

表：裝置B和C的質(zhì)量變化

溫度/℃	裝置B/g	裝置C/g
室溫	300.00	400.00
550	300.45	400.55
600	300.90	401.10
650	301.80	402.20

資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
（1）裝配好實驗裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（2）加熱前后及過程中均需通入CH₄，加熱前通CH₄的目的是

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH₄反應(yīng)生成CO₂和H₂O，影響測定結(jié)果）

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH₄反應(yīng)生成CO₂和H₂O，影響測定結(jié)果）

。
（3）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

27：29

27：29

。
（4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為

600

600

℃。