某興趣小組的同學在探究活潑金屬單質與酸反應的實驗時，設計了兩個方案進行實驗。方案一：設計了甲、乙兩個裝置，在室溫條件下進行如圖甲乙所示實驗（反應過程中裝置氣密性良好）。
已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨光亮潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸質量和質量分數均相等（實驗中鎂片和鐵片均過量）
方案二：如圖丙，將等質量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）
查閱資料得知
①鎂、鐵的活動性均在H之前并且鎂比鐵活潑。
②相同條件下，相同時間內金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，產生的氫氣越多。
（1）寫出兩個實驗方案中其中一個化學反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）。
（2）該興趣小組的同學認為方案一中長頸漏斗起非常重要的作用。
①通過相同條件下，相同時間內長頸漏斗中液面的高度比較金屬的活動性液面的高度比較金屬的活動性。
②長頸漏斗在實驗還可以平衡內外壓強的平衡內外壓強的。
（3）方案二實驗過程中U型管中液面左低右高左低右高（填“左高右低”、“左低右高”、“相平”）；充分反應后，冷卻到室溫U型管中液面相平相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是金屬均有剩余，充分反應后生成的氫氣質量相等金屬均有剩余，充分反應后生成的氫氣質量相等。
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）；液面的高度比較金屬的活動性；平衡內外壓強的；左低右高；相平；金屬均有剩余，充分反應后生成的氫氣質量相等
【解答】
【點評】
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