實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，為證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：
（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，有白色晶體析出，該晶體的化學式是NaClNaCl。
（2）按圖1裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)有白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl,說明理由不能，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸不能，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸。
b 裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖2中實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl,說明理由裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標態(tài)下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。
（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶和膠頭滴管膠頭滴管。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250 mol?L-1標準NaOH溶液滴定，當最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是4.8%4.8%。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】NaCl；不能，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸；吸收尾氣，防止污染空氣；裝置①可吸收氯氣，裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收，以確保氯氣不進入③中；100mL容量瓶；膠頭滴管；最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；4.8%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：224引用：1難度：0.5
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1．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應(yīng)方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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