普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。
（1）①電池中電解質(zhì)溶液為NH4ClNH4Cl。
②正極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3或2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3或2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑。
③放電時，NH 4 +向正極正極（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負極失電子速率，相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負極失電子速率，相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是ACAC（填序號）。
A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液
【答案】NH4Cl；2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3或2NH4++2e-=H2↑+2NH3↑；正極；廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負極失電子速率，相應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較大；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.8
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