鈣鈦礦可以制成太陽能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來量子計算機的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有ABX3組成的晶體材料的總稱，其中A和B是陽離子，X是陰離子。
（1）歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣（CaTiO3），其中Ti4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6；鈦酸鈣中兩種陽離子中半徑較大的是Ca2+Ca2+。
（2）一種有機鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH（NH2）2]+、Pb2+和Cl-構(gòu)成的，這種鈣鈦礦的化學式為CH（NH2）2PbCl3CH（NH2）2PbCl3，在[CH（NH2）2）]+中碳原子的雜化方式為sp2sp2。
（3）2018年我國科學家制得世界首例無金屬鈣鈦礦材料。下列有機陽離子均可用于制備無金屬鈣鈦礦：
其中含有手性碳原子的是Ⅱ和ⅣⅡ和Ⅳ（填序號）。
（4）下面是CaTiO3的兩種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為a=b=c=379.5pm,α=β=γ=90°；在晶胞Ⅰ中氧離子占據(jù)的是面心面心（填“體心”、“面心”或“頂點”），在晶胞Ⅱ中氧離子之間最近的距離是379.522379.522pm（列出計算表達式）。
（5）無金屬鈣鈦礦MDABCO一NH4I3的晶胞類型與CaTiO3相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中NH4+的分數(shù)坐標為（12，12，12），其中一種I-的分數(shù)坐標為（0，0，12），則MDABCO的分數(shù)坐標為（0，0，0）（0，0，0）。與MDABCO距離最近的I-的個數(shù)為66個。
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【答案】1s22s22p63s23p6；Ca2+；CH（NH2）2PbCl3；sp2；Ⅱ和Ⅳ；面心；；（0，0，0）；6
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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