配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。
（1）某有機(jī)物R能與Fe²⁺形成橙紅色的配離子[FeR₃]²⁺，該配離子可被HNO₃氧化成淡藍(lán)色的配離子[FeR₃]³⁺。
①基態(tài)Fe²⁺的3d電子軌道表示式為

。
②完成反應(yīng)的離子方程式：

NO

-

3

+2[FeR₃]²⁺+3H⁺?

HNO₂

HNO₂

+2[FeR₃]³⁺+H₂O。
（2）某研究小組對（1）中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為2.0、2.5、3.0mol?L^-1的HNO₃溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到c（[FeR₃]²⁺）隨時(shí)間t的變化曲線如圖1。

①c（HNO₃）=3.0mol?L^-1時(shí)，在0～1min內(nèi)，[FeR₃]²⁺的平均消耗速率=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

。
②下列有關(guān)說法中，正確的有

AB

AB

。
A.平衡后加水稀釋，

c

（

[

F

e

R

3

]

2

+

）

c

（

[

F

e

R

3

]

3

+

）

增大
B.[FeR₃]²⁺平衡轉(zhuǎn)化率：α_Ⅲ＞α_Ⅱ＞α_Ⅰ
C.三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小
D.體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：t_Ⅲ＞t_Ⅱ＞t_Ⅰ
（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡：
M+L?ML?K₁
ML+L?ML₂?K₂
研究組配制了L起始濃度c₀（L）=0.02mol?L^-1、M與L起始濃度比c₀（M）/c₀（L）不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種L、ML、ML₂中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S（體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1）如下表。

c0（M）/c0（L）	S（L）	S（ML）	S（ML2）
0	1.00	0	0
a	x	＜0.01	0.64
b	＜0.01	0.40	0.60

【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“＜0.01”表示未檢測到。
①c₀（M）/c₀（L）=a時(shí)，x=

0.36

0.36

。
②c₀（M）/c₀（L）=b時(shí)，平衡濃度比c_平（ML₂）：c_平（ML）=

3：4

3：4

。
（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c₀（L）=1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，測得平衡時(shí)各物種c_平/c₀（L）隨c₀（M）/c₀（L）的變化曲線如圖2。c₀（M）/c₀（L）=0.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。