實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。
Ⅰ．試回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是

3MnO₂+KClO₃+6KOH=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+KClO₃+6KOH=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

；
Ⅱ．MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂ （含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂，其流程如圖：

（2）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的

MnO、MnCO₃

MnO、MnCO₃

（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（3）寫出下列反應的化學方程式并配平
①

6

6

FeSO₄+

2

2

KNO₃+

4

4

H₂SO₄═

1

1

K₂SO₄+

3

3

Fe₂（SO₄）₃+

2

2

NO↑+

4

4

H₂O。
②

2

2

MnO₄^-+

10

10

Cl^-+

16

16

H⁺═

2

2

Mn²⁺+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O。