依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是CuCu；原電池中電解質(zhì)溶液Y是AgNO3AgNO3（填化學(xué)式）溶液。
（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為還原還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（3）外電路中的電子流向流向（填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4）當(dāng)有3.2g銅溶解時，銀電極增重10.810.8g。
【考點】設(shè)計原電池；原電池與電解池的綜合．
【答案】Cu；AgNO3；Cu-2e-=Cu2+；還原；流向；10.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.7
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1．某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/13 10:30:1組卷：180引用：3難度：0.8 -
2．某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，實驗探究過程如下。結(jié)合探究過程回答下列問題。
向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
（1）檢測到濾液中含有Fe3+，可以選用的試劑為（填化學(xué)式）溶液。Fe3+產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+。
假設(shè)b：空氣中存在O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：。
假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+。NO-3
（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗無Fe3+。
（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學(xué)利用原電池證明Ag+可以將Fe2+氧化為Fe3+，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶質(zhì)為。寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCl3固體，發(fā)現(xiàn)電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，此時石墨電極為（填“正極”或“負(fù)極”），銀電極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：64引用：2難度：0.5 -
3．（1）某蓄電池的正負(fù)極標(biāo)志難以辨別，請設(shè)計實驗方案，將蓄電池的正負(fù)極辨別出來
。
（2）解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線
①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：。
②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：。
（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接。
②改變開關(guān)連接方式，可得O2，電極反應(yīng)式為。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。
①寫出電源負(fù)極電極反應(yīng)式：。
②寫出電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式：。發(fā)布：2024/9/14 4:0:8組卷：22引用：1難度：0.5
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