有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH₄Cl③Na₂CO₃④Al₂（SO₄）₃⑤CH₃COOH⑥NaHCO₃
（1）25℃時(shí)，用離子方程式表示0.1mol?L^-1②溶液的酸堿性原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；
（2）常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒（含離子和分子）的種類是否相同：

相同

相同

 （填“相同”或“不相同”）；
（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是

Al₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃

 （填化學(xué)式）；
（4）常溫下，③溶液和⑥溶液pH的關(guān)系是③

＞

＞

⑥（填“＞”或“＜”）。
（5）常溫下 0.1mol/L⑤溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是

BC

BC

。
A．c（H⁺）
B．c（OH^-）
C．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D．c（H⁺）?c（OH^-）