先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．Mg（OH）₂和Fe（OH）₃在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）₂．“鹵塊”的主要成分為MgCl₂，還含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	2.7	3.7
Fe（OH）3	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2：

工業(yè)品	規(guī)格	價格（元/噸）
漂液	含NaClO 25.5%	450
過氧化氫	含H2O230%	240
燒堿	含NaOH 98%	2100
純堿	含Na2CO3 99.5%	600
鹵塊	含MgCl2 30%	310

請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成NaCl和H₂O的化學(xué)方程式：

NaClO+2FeCl₂+2HCl═2FeCl₃+NaCl+H₂O

NaClO+2FeCl₂+2HCl═2FeCl₃+NaCl+H₂O

，寫出在鹽酸溶液中H₂O₂將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成H₂O的化學(xué)方程式：

H₂O₂+2HCl+2FeCl₂═2FeCl₃+2H₂O

H₂O₂+2HCl+2FeCl₂═2FeCl₃+2H₂O

．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是

過氧化氫

過氧化氫

，理由是

使用H₂O₂溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子

使用H₂O₂溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子

．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是

NaOH溶液

NaOH溶液

，之所以要控制pH=9.8，其目的是

使FeCl₃、MnCl₂都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Mn（OH）₂沉淀，而大部分MgCl₂尚未轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，仍以MgCl₂留在濾液中，達(dá)到分離雜質(zhì)的目的

使FeCl₃、MnCl₂都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Mn（OH）₂沉淀，而大部分MgCl₂尚未轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，仍以MgCl₂留在濾液中，達(dá)到分離雜質(zhì)的目的

．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是

碳酸鈉

碳酸鈉

．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為

MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂+CO₂↑

MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂+CO₂↑

．