質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)重要的理論基礎(chǔ)，結(jié)合以下探究實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中小氣球的作用是 緩沖作用緩沖作用，觀察到現(xiàn)象是紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)前后天平仍然保持平衡，若實(shí)驗(yàn)中紅磷用量不足對(duì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 無(wú)無(wú)影響（填“有”或“無(wú)”）。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶中的現(xiàn)象是 溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，有紅色固體析出溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，有紅色固體析出，天平的指針 不變不變；實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)一段時(shí)間后，天平指針向右傾斜的原因是 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳逸出導(dǎo)致左盤質(zhì)量減小碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳逸出導(dǎo)致左盤質(zhì)量減小。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ，鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，在陶土網(wǎng)上留下白色固體物質(zhì)，固體物質(zhì)是氧化鎂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO；2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO；。
（4）歸納上述實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)具有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)必須在 密閉密閉體系中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（5）興趣小組為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行高溫煅燒至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.1g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算：
①完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.44.4g。
②該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為 1010g
（溫馨提示CaCO3 高溫 CaO+CO2↑）
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
高溫
【答案】緩沖作用；無(wú)；溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，有紅色固體析出；不變；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳逸出導(dǎo)致左盤質(zhì)量減??；2Mg+O2 2MgO；；密閉；4.4；10
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.5
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1．氮化鋁是一種陶瓷絕緣體，有較高的傳熱能力，目前大量應(yīng)用于微電子學(xué)．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)下列化學(xué)方程式制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．若現(xiàn)在欲制取820kg的氮化鋁．求：需要氮?dú)獾牧浚?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：72引用：4難度：0.5 -
2．NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。
（1）某化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。小甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了，這是NaOH與空氣中的反應(yīng)的結(jié)果。
（2）小乙同學(xué)想用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為這種方法是否可行，為什么？。
（3）NaOH俗稱“火堿”、“燒堿”，有很強(qiáng)的腐蝕性，不小心灑到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上溶液（寫名稱）。
（4）小丙同學(xué)欲用氫氧化鈉固體與水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（填“A”、“B”、“C”、“D”之一）。
①需稱取氫氧化鈉固體5.0g
②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④用量筒量取水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)
⑤溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流
A．只有①③④B．只有②④⑤C．只有③④⑤D．只有②③⑤
（5）小丁同學(xué)將10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入到60g硫酸鎂溶液中。當(dāng)?shù)稳?0%氫氧化鈉溶液40g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．小華取Cu-Zn合金的混合物20g,加入稀硫酸后測(cè)定的數(shù)據(jù)如右圖，求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留到0.1%）發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.9
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