已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為產生溫室效應的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 C＜O＜NC＜O＜N。
（2）B的氫化物分子的立體構型是 三角錐形三角錐形。
（3）寫出化合物AC2的電子式 
。
（4）E的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1。
（5）元素A的原子核外共有 66種不同運動狀態(tài)的電子，有 33種不同能級的電子。
【考點】原子結構與元素周期律的關系．
【答案】C＜O＜N；三角錐形；；1s22s22p63s23p63d54s1；6；3
；1s22s22p63s23p63d54s1；6；3【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3難度：0.4
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