硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途，請回答以下問題：
（1）基態(tài)B原子核外電子有 33種能量不同的電子。
（2）在硼酸鹽中，硼酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富，有基本結(jié)構(gòu)單元是[BO3]平面三角形和（BO4]四面體形，其基團的數(shù)目和連接方式不同，其中一種的結(jié)構(gòu)如圖，則B與O的原子數(shù)之比 1：21：2，其化學式為 BO-2BO-2。
（3）硼的鹵化物的沸點如表所示：
BO
-
2
BO
-
2
| 鹵化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 |
| 沸點/℃ | -100.3 | 12.5 | 90 |
BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強，故沸點依次升高
BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強，故沸點依次升高
；②BF3和NF3的鍵角大小關系為BF3
＞
＞
NF3（填“＞”、“＜“或“=”），原因為 BF3中B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角120°；NF3中N原子采用sp3雜化，有一對孤對電子，鍵角小于109°28′，故鍵角：BF3＞NF3
BF3中B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角120°；NF3中N原子采用sp3雜化，有一對孤對電子，鍵角小于109°28′，故鍵角：BF3＞NF3
。（4）硼可與多種金屬形成化合物，其中與Ca組成的金屬硼化物可做新型半導體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該晶胞中B原子數(shù)為
6
6
個，晶體中Ca原子的配位數(shù)為 24
24
；②晶胞在z軸方向的投影圖為圖中的
C
C
（填標號）。
【答案】3；1：2；；BF3、BCl3、BBr3均為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強，故沸點依次升高；＞；BF3中B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角120°；NF3中N原子采用sp3雜化，有一對孤對電子，鍵角小于109°28′，故鍵角：BF3＞NF3；6；24；C
BO
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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