某實驗小組利用酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實驗方案如下（實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間）。回答下列問題：
| 實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 溫度/℃ | KMnO4溶液 褪色時間（s） |
||
| 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | 濃度/mol?L-1 | 體積/mL | ||||
| ① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | V | 25 | t1 |
| ② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
| ③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | T | t3 |
2
2
，若②③組為對比實驗，則T ＞
＞
25℃。（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
M
n
O
-
4
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。M
n
O
-
4
（3）t1
＞
＞
t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是 ①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②
①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②
。（4）有同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。
猜想②：
Mn2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用
Mn2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用
（請你補(bǔ)充）。要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是
B
B
。A.硫酸鉀
B.硫酸錳
C.水
D.氯化錳
【答案】2；＞；2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；＞；①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②；Mn2+對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用；B
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：21引用：1難度：0.3
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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