乙烷裂解制乙烯的方法有：
①直接裂解：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）+Q₁kJ（Q₁＜0）
②氧氣氧化裂解：2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）+Q₂kJ（Q₂＞0）
完成下列填空：
（1）800℃時，在一恒壓密閉容器中加入一定量C₂H₆，發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡后向容器中通入稀有氣體He,C₂H₆的平衡轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（選填“增大”“減小”或“不變”）。要使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，可采取的措施是

升高溫度

升高溫度

。
乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，除發(fā)生反應(yīng)②外，還發(fā)生副反應(yīng)③：2C₂H₆（g）+7O₂（g）?4CO₂（g）+6H₂O（g）。在800℃時用乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

的變化關(guān)系如圖所示。

已知：
C₂H₄的選擇性=

生成的

C

2

H

4

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

2

H

6

的物質(zhì)的量

×100%
C₂H₄的收率=C₂H₆的轉(zhuǎn)化率×C₂H₄的選擇性
（2）控制

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

=2而不采用選擇性更高的

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

=3.5，除可防止積碳外，另一原因是

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

為2～3.5時，乙烯的收率幾乎不變

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

為2～3.5時，乙烯的收率幾乎不變

；

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

＜2時，

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是

氧氣過量，乙烷發(fā)生了深度氧化，生成CO等其他物質(zhì)

氧氣過量，乙烷發(fā)生了深度氧化，生成CO等其他物質(zhì)

。
（3）T℃時，將2molC₂H₆和3molO₂通入1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②③，t min達到平衡，平衡時C₂H₄的收率為60%，C₂H₄選擇性為75%。C₂H₆的轉(zhuǎn)化率為

80

80

；0～tmin內(nèi)，C₂H₄的平均生成速率為

1

.

2

t

mol/（L?min）

1

.

2

t

mol/（L?min）

，O₂的平衡濃度c（O₂）=

1

1

mol?L^-1。
（4）通過比較反應(yīng)①②的熱效應(yīng)，指出氧化裂解法的優(yōu)點

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，同樣溫度下進行反應(yīng)，反應(yīng)②的能耗低

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，同樣溫度下進行反應(yīng)，反應(yīng)②的能耗低

。