硫的化合物是有用的化工原料，但分散到大氣中會(huì)成為難以處理的污染物，需充分利用并回收處理。
（1）某酸雨樣品在空氣中放置時(shí)pH變化如表。

時(shí)間/h	起始	4	8	12	16	20
pH	5.0	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

起始時(shí)pH=5.0的原因是

H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

（用相關(guān)方程式表示）；放置時(shí)pH發(fā)生變化的原因是

H₂SO₃與水中溶解的氧氣反應(yīng)2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，生成的硫酸為強(qiáng)酸，水中氫離子濃度增大，pH減小

H₂SO₃與水中溶解的氧氣反應(yīng)2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，生成的硫酸為強(qiáng)酸，水中氫離子濃度增大，pH減小

。（結(jié)合化學(xué)方程式回答）
（2）如圖是某微生物燃料電池的工作原理。該微生物燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是

HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺

HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺

。
用堿液吸收天然氣中的H₂S，將吸收液電解再生，其陽(yáng)極反應(yīng)為

S^2--2e^-=S

S^2--2e^-=S

。
（3）Na₂S₂O₄俗稱保險(xiǎn)粉，可用于水處理時(shí)將重金屬離子還原為金屬并有SO₄^2-生成。保險(xiǎn)粉用于處理含Pb²⁺廢水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

S₂O₄^2-+3Pb²⁺+4H₂O=3Pb↓+2SO₄^2-+8H⁺

S₂O₄^2-+3Pb²⁺+4H₂O=3Pb↓+2SO₄^2-+8H⁺

；將H₂S通入含Pb²⁺的溶液中，存在如下平衡：Pb²⁺（aq）H₂S（aq）?PbS（s）+2H⁺（aq），則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

1.1×10⁶

1.1×10⁶

。（已知：K_sp（PbS）=8.0×10^-28，K_a1（H₂S）=1.2×10^-7，K_a2（H₂S）=7.0×10^-15）