學習了MnO₂可催化過氧化氫溶液分解制取氧氣后，某同學猜想Al₂O₃能否起到類似MnO₂的催化作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想與假設(shè)】
猜想1：Al₂O₃不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
猜想2：Al₂O₃參與反應(yīng)并產(chǎn)生O₂，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
猜想3：Al₂O₃是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后

質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

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【實驗設(shè)計】用天平稱量Al₂O₃0.2g,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：

（1）填寫下表。

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中有氣泡放出帶火星的木條復燃	稱量Al2O3的質(zhì)量仍為0.2g	溶液中有大量氣泡放出， 帶火星的木條復燃 帶火星的木條復燃	猜想3成立

（2）步驟①③的目的是

探究氧化鋁是否能加快過氧化氫的分解速率

探究氧化鋁是否能加快過氧化氫的分解速率

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（3）寫出Al₂O₃催化過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的文字表達式：

過氧化氫

氧化鋁

水+氧氣

過氧化氫

氧化鋁

水+氧氣

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【繼續(xù)探究】氧化鋁是否比二氧化錳的催化效果更好？
小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）：

實驗序號	5%過氧化氬溶液體積	催化劑種類及質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
①	5mL	/
②	5mL	0.5gAl2O3
③	5mL	0.5gMnO2

（4）上述實驗測量的“待測數(shù)據(jù)”是

收集等量氧氣所需時間

收集等量氧氣所需時間

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（5）若測得實驗②的數(shù)據(jù)比實驗③的數(shù)據(jù)大，說明

MnO₂

MnO₂

對過氧化氫溶液分解的催化效果更好。
【注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
【實驗反思】
（6）影響過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣快慢的因素還可能有：

反應(yīng)物的濃度、溫度

反應(yīng)物的濃度、溫度

（寫兩種）。
（7）請設(shè)計實驗驗證你的其中一種猜想：

在相同溫度下，取不同濃度的過氧化氫溶液分別加入等質(zhì)量的二氧化錳粉末，觀察哪個生成氣泡的速度更快

在相同溫度下，取不同濃度的過氧化氫溶液分別加入等質(zhì)量的二氧化錳粉末，觀察哪個生成氣泡的速度更快

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