下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題，請?zhí)羁铡?br />（1）泡沫滅火器是將Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生同時釋放出CO₂，寫出反應離子方程式

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（2）保存FeCl₃溶液時需要稍微多加點鹽酸，原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式說明）。
（3）NaClO溶液顯堿性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式說明）。常溫時pH=10的NaClO溶液中c（Na⁺）-c（ClO^-）=

10^-4-10^-10

10^-4-10^-10

（列出數(shù)值計算表達式）mol?L^-1。
（4）25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

分子式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11	3.0×10-8

①少量CO₂通入NaClO溶液中反應的離子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
②在某CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，當

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

9

5

時，溶液的pH=

5

5

。
③下列離子①CO₃^2-②HCO₃^-③ClO^-④CH₃COO^-結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為

①③②④

①③②④

。
（5）已知25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。取一定量含有I^-、Cl^-的溶液向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中

c

（

I

-

）

c

（

C

l

-

）

為

4.7×10^-7

4.7×10^-7

（保留有效數(shù)字2位）。