鉬酸鈉（Na2MoO4）可用做新型水處理劑和金屬緩蝕劑。現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoS2和Al2O3、Fe2O3等）為原料制取鉬酸鈉和Al（OH）3，其工藝如圖所示。
已知：堿性焙燒時MoO3、Al2O3跟Na2CO3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2MoO4、NaAlO2和CO2。
回答下列問題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價為 +6+6。
（2）第一步焙燒時可將廢鉬催化劑表面的油脂轉(zhuǎn)化為CO2與H2O，MoS2轉(zhuǎn)化為SO2與MoO3。廢鉬催化劑在不同溫度下焙燒2小時的實驗數(shù)據(jù)如表，請從轉(zhuǎn)化效率、能源節(jié)約綜合考慮，選擇焙燒最佳溫度為 500500℃。
| 溫度/℃ | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 燒前/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 燒后/g | 48.09 | 47.19 | 46.55 | 46.54 |
漏斗
漏斗
。檢驗過濾①所得濾渣中含有三價鐵的實驗操作是 取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
。（4）過濾②前加入的H2SO4若過量，Al（OH）3溶解的離子方程式為
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
。（5）將過濾②后得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾③得到Na2SO4晶體，則與Na2SO4晶體相比，Na2MoO4的溶解度受溫度影響變化
較小
較小
。（填“較大”或“較小”）（6）用20t含MoS2（化學(xué)式量160）80%的廢鉬催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，不考慮損耗，理論上能得
20.6
20.6
t Na2MoO4。（化學(xué)式量206）【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】+6；500；漏斗；取少量濾渣于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；較小；20.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.6
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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