幾種電化學(xué)裝置如圖所示。

已知金屬活潑性：Zn＞Ni。
回答下列問題：
（1）從能量的角度分析，電池C是將

電

電

能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)

化學(xué)

能。
（2）①電池A工作時，Zn電極為

負極

負極

（填“正極”或“負極”），發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

。
②利用電池A進行實驗，發(fā)現(xiàn)鋅片、鎳片質(zhì)量均減輕，說明裝置中除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，還發(fā)生非電化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、Ni+2H⁺=Ni²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、Ni+2H⁺=Ni²⁺+H₂↑

。實驗結(jié)束時測得電解質(zhì)溶液增加37.2g,電流表中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鎳溶解了

5.9

5.9

g。
（3）①電池B工作時，鹽橋中的K⁺流向

NiSO₄

NiSO₄

（填“NiSO₄”或“ZnSO₄”）溶液。
②若電池負極金屬的消耗速率為2×10^-3mol?s^-1，則鹽橋中K⁺的遷移速率為

4×10^-3

4×10^-3

mol?s^-1
（4）電池C中有氣體產(chǎn)生的是

石墨II

石墨II

（填“石墨I”或“石墨II”）極，該氣體可用試紙檢驗。