某課外活動小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計如圖所示實驗裝置。
（1）圖中儀器a的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

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（2）根據(jù)①中的現(xiàn)象

品紅溶液褪色

品紅溶液褪色

可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成。
（3）為證明SO₂是酸性氧化物，試管②中可選擇下列試劑

C

C

（填字母，下同），為證明SO₂的還原性，試管③中可選擇下列試劑

B

B

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A．氫氧化鈉溶液
B．酸性高錳酸鉀溶液
C．紫色石蕊溶液
D．Na₂S溶液
裝置④中堿石灰的作用為

除去尾氣二氧化硫

除去尾氣二氧化硫

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（4）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)中，0.2mol濃硫酸不能溶解6.4g銅，理由是

濃硫酸的濃度會隨反應(yīng)的進行減小，稀硫酸不再與銅反應(yīng)

濃硫酸的濃度會隨反應(yīng)的進行減小，稀硫酸不再與銅反應(yīng)

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（5）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液未變藍，但圓底燒瓶中有白色固體，證明產(chǎn)物中含有銅離子的具體操作為

將裝置中冷卻的混合物轉(zhuǎn)移到盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍

將裝置中冷卻的混合物轉(zhuǎn)移到盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍

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（6）銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)有少量的黑色物質(zhì)（Cu₂S，Cu為+1價），產(chǎn)生Cu₂S的反應(yīng)為：aCu+bH₂SO₄（濃）

△

cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，則c：d=

1：3

1：3

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