綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要工業(yè)產(chǎn)品，可用于制備Fe₂O₃，復(fù)印用Fe₃O₄粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。
Ⅰ．制備Fe₂O₃
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
（2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
（3）SO₂是無色有刺激性的有毒氣體，能使品紅溶液褪色；SO₃在0^oC是一種無色晶體。
甲同學(xué)用如圖1裝置制備Fe₂O₃并驗(yàn)證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅棕色固體生成，B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無色晶體析出，D中品紅溶液褪色。以上能證明有水生成的現(xiàn)象是

B中無水硫酸銅變藍(lán)

B中無水硫酸銅變藍(lán)

，裝置E的作用是

吸收SO₂防止污染空氣

吸收SO₂防止污染空氣

，綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為

2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑

2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑

。
Ⅱ．制備Fe₃O₄
乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖2：

【資料二】Fe（OH）₂是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧氣所氧化，制備時必須盡量排除氧氣的干擾。
FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：①

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀a獲得Fe₃O₄的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，若制取Fe（OH）₂，采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（已經(jīng)排盡O₂），圖3中該實(shí)驗(yàn)使用膠頭滴管的滴加NaOH溶液使用方法正確的是

A

A

（填字母）。

Ⅲ．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖4：

（1）操作1的名稱是

過濾

過濾

。
（2）粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如圖5所示：
SAP材料用途較多，其吸水性強(qiáng)，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是

氫氣

氫氣

，干燥的SAP材料作用是

干燥劑或吸水作用（催化作用）

干燥劑或吸水作用（催化作用）

，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Fe+4H₂O

△

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O

△

Fe₃O₄+4H₂↑

。